Hỗn hợp A nặng 120 gam gồm Fe2(SO4)3, FeSO4, MgSO4, CuSO4 (trong đó FeSO4 chiếm 26,6% về khối lượng, O chiếm 40% về khối lượng) được cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH vừa đủ. Lọc lấy kết tủa rồi nung nóng (không có không khí) thu được chất rắn X. Cho chất rắn X hòa tan hoàn toàn vào V ml dung dịch HNO3 2M (lấy dư 12% so với lượng phản ứng) thu được hai khí là NO và NO2 có tỉ khối hơi so với H2 là 21 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Tính giá trị của V.
Câu trả lời tốt nhất
nFeSO4 = 120.26,6%/152 = 0,21
nO = 120.40%/16 = 3 —> nSO42- = 0,75
Bảo toàn điện tích —> nO(X) = 0,75
M khí = 42 —> NO (x) và NO2 (3x)
Bảo toàn electron: 0,21 = 3x + 3x —> x = 0,035
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 + 2nO(X) = 1,85
—> nHNO3 đã dùng = 1,85 + 1,85.12% = 2,072
—> V = 1,036 lít = 1036 ml