Để xác định công thức của muối kép A người ta tiến hành các thí nghiệm sau:
Lấy 9,64 gam muối A hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng với BaCl2 dư, thu được 9,32 gam kết tủa bền của một chất B duy nhất, không tan trong HNO3.
Lấy 9,64 gam muối A hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư (có đun nhẹ) được kết tủa C và khí D có khảnăng làm xanh quỳ ẩm. Nung kết tủa C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 10,92 gam chất rắn E. Cho tất cả khí D hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Để trung hòa lượng axit dư cần dung 200 ml dung dịch NaOH 0,1M.
Xác định công thức muối A, biết kim loại trong A không bị thay đổi số oxi hoá trong các phản ứng trên.
Câu trả lời tốt nhất
Kết tủa bền, không tan trong HNO3 là BaSO4 (0,04 mol)
Khí D làm xanh quỳ tím ẩm là NH3
nH2SO4 = 0,02; nNaOH = 0,02
nNH3 + nNaOH = 2nH2SO4 —> nNH3 = 0,02
—> A chứa SO42- (0,04), NH4+ (0,02), Rx+ (a mol) và H2O
Bảo toàn điện tích —> ax + 0,02 = 0,04.2
—> ax = 0,06
E gồm BaSO4 (9,32 gam) và R2Ox (0,5a mol)
mE = 0,5a(2R + 16x) + 9,32 = 10,92
—> aR + 8ax = 1,6
Thế ax = 0,06 và a = 0,06/x vào —> R = 56x/3
—> x = 3, R = 56: R là Fe
A chứa SO42- (0,04), NH4+ (0,02), Fe3+ (0,02 mol) và H2O
Từ mA tính được nH2O = 0,24
Tỉ lệ nNH4+ : nFe3+ : nSO42- : nH2O = 1 : 1 : 2 : 12
—> A là NH4FeSO4.12H2O hay (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O