Hỗn Hợp X gồm 2 hydrocacbon CnH2n (A) và CmH2m+2 (B) (đều là chất khí ở điều kiện thường, n > m) với tỷ lệ thể tích lần lượt là 1:2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần vừa đủ 5,152 lít O2(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình đựng H2SO4 đặc, dư và sau đó qua tiếp bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2, ở bình 2 thu được 6 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho thêm dung dịch NaOH 0,4M vào Y. để lượng kết tủa thu được lớn nhất thì cần tối thiểu 100ml dung dịch NaOH.
a. Xác định công thức phân tử 2 hydrocacbon A,B
b. Viết phương trình chuyển hóa từ A sang B ?
Câu trả lời tốt nhất
nCaCO3 = 0,06
nCa(HCO3)2 = nNaOH = 0,04
—> nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,14
Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nH2O = 0,18
nB = nH2O – nCO2 = 0,04 —> nA = 0,02
nCO2 = 0,02n + 0,04m = 0,14
—> n + 2m = 7
n > m ≥ 1 —> n = 3, m = 2 là nghiệm duy nhất.
A là C3H6, B là C2H6
C3H6 + H2 (Ni, t°) → C3H8
C3H8 (xt, t°) → C2H4 + CH4
C2H4 + H2 (Ni, t°) → C2H6