Trong quá trình bảo quản, một phần Fe2+ trong muối FeSO4.7H2O bị oxygen oxi hoá thành Fe3+ (chất X). Lấy 1,12gX đem hoà vào 10,0mL dung dịch H2SO41,00M thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
Phần 1. Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y1. Lượng Fe2+ trong 10,0 mL dung dịch Y1 phản ứng vừa đủ với 3,8mL dung dịch KMnO4 0,01M.
Phần 2. Cho qua cột chứa Zn(Hg) để khử hoàn toàn ion Fe3+ thành ion Fe2+, thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 1M và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến 100,0 mL (dung dịch Y2). Lượng Fe2+ trong 10,00 mL Y2 phản ứng vừa đủ với 4,0mL dung dịch KMnO4 0,01M. Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III).
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nFe2+ = 5nKMnO4 = 5.3,8.0,01 = 0,19 mmol
Phần 2: nFe2+ + nFe3+ = nFe2+ sau phản ứng với Zn = 5nKMnO4 = 5.4.0,01 = 0,2
—> %Fe2+ bị O2 oxi hóa = (0,2 – 0,19)/0,2 = 5%