A là hỗn hợp bột Al và Cu kim loại, lấy m gam hỗn hợp A hòa tan bằng 500ml dung dịch NaOH, nồng độ x mol/lít cho đến khi ngừng thoát ra khí thì thu được 6,72 lít H2 (đktc) và còn lại m1 gam kim loại không tan. Mặt khác hoàn tan m gam hỗn hợp A bằng 500 ml dung dịch HNO3 nồng độ y mol/lít cho tới khi ngừng thoát ra khí thì thu được 6,72 lít khí NO duy nhất (ở đktc) và còn lại m2 gam kim loại không tan. Lấy riêng m1 và m2 kim loại không tan ở trên đem oxi hóa hoàn toàn thành oxit thì thu được 1,6064m1 gam và 1,5421m2 gam oxit.
a) Tìm x, y?
b) Tính khối lượng m?
c) Tính phần trăm khối lượng Al, Cu trong hỗn hợp A?
Câu trả lời tốt nhất
Nếu m1 gam chỉ có Cu thì mCuO/mCu = 80/64 = 1,25 ≠ 1,6064: Trái với giả thiết, vậy Al còn dư.
2Al + 2NaOH + 2H2O —> 2NaAlO2 + 3H2
0,2……..0,2………………………………….0,3
—> x = 0,2/0,5 = 0,4M
Nếu m2 gam chỉ có Cu thì mCuO/mCu = 80/64 = 1,25 ≠ 1,5421: Trái với giả thiết, vậy Al còn dư.
Al + 4HNO3 —> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
0,3…..0,4…………………………0,3
—> y = 0,3/0,5 = 0,6M
Trong m gam A chứa Al (u) và Cu (v)
m1 gam chứa Al (u – 0,2) và Cu (v)
m2 gam chứa Al (u – 0,3) và Cu (v)
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
2Cu + O2 —> 2CuO
102(u – 0,2)/2 + 80v = 1,6064[27(u – 0,2) + 64v]
102(u – 0,3)/2 + 80v = 1,5421[27(u – 0,3) + 64v]
—> u = 0,5; v = 0,1
m = 27u + 64v = 19,9
m1 = 27(u – 0,2) + 64v = 14,5
m2 = 27(u – 0,3) + 64v = 11,8
%Al = 67,84% và %Cu = 32,16%