Cho 12,9g hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí Clo, nung nóng. Sau một thời gian, thu được 41,3g chất rắn B. Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl, thu được dung dịch C và khí H2. Dẫn lượng H2 này qua ống đựng 20g CuO nung nóng. Sau một thời gian thu được chất rắn nặng 16,8g. Biết chỉ có 80% H2 phản ứng. Viết các phương trình phản ứng và tính số mol mỗi chất trong A.
Câu trả lời tốt nhất
Chất rắn giảm là do O bị mất đi (tạo thành H2O)
—> nH2 phản ứng = nH2O = nO = (20 – 16,8)/16 = 0,2
—> nH2 ban đầu = 0,2/80% = 0,25
nCl2 = (41,3 – 12,9)/71 = 0,4
Đặt a, b là số mol Mg và Al —> mA = 24a + 27b = 12,9
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 2nCl2 + 2nH2
—> a = 0,2 và b = 0,3
—> %nMg = 40% và %nAl = 60%
mol h2 ban đầu phải bằng 0,25 chứ thầy, tại nó phản ứng có 80% thôi
×