Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 500ml dung dịch B chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 36,3 gam hỗn hợp kim loại C và dung dịch D. Lọc dung dịch D, chia làm hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với NH3 dư. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,55 gam chất rắn.
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6 gam chất rắn khan.
Nồng độ mol/lít của AgNO3 trong B là:
A. 0,2M B. 0,3M C. 0,4M D. 0,5M
Câu trả lời tốt nhất
Dễ thấy 13,9.102/(27.2) > 13,9.160/(56.2) > 8,55.2 nên Cu2+, Ag+ phản ứng hết, Fe còn dư.
Đặt a, b, c là số mol Al, Fe phản ứng và Fe dư
mX = 27a + 56(b + c) = 13,9
D + NH3 dư —> m rắn = 102a/2 + 160b/2 = 8,55.2
D + NaOH dư —> m rắn = 160b/2 = 6.2
—> a = 0,1; b = 0,15; c = 0,05
Đặt u, v là số mol Cu2+, Ag+
mC = 64u + 108v + 56c = 36,3
Bảo toàn electron: 2u + v = 3a + 2b
—> u =
Nghiệm lẻ. Kiểm tra lại số mC.
×