Cho 20 gam dung dịch H2SO4 78,4% trên vào 30 gam nước rồi trộn với 50 gam dung dịch HCl a% thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z chứa NaOH 2M và Ba(OH)2 1M thu được m1 gam kết tủa và dung dịch G. Cho dung dịch G vào dung dịch E chứa 0,1 mol Fe2(SO4)3 và 0,1 mol Na2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu được m2 gam kết tủa và dung dịch F. Nung m2 đến khối lượng không đổi ngoài không khí thấy khối lượng chất rắn còn lại giảm 2,7 gam so với lượng m2
-Tìm giá trị của a, m1 và m2
-Cô cạn dung dịch F, tính khối lượng muối khan thu được
Câu trả lời tốt nhất
nH2O = 2,7/18 = 0,15 —> nFe(OH)3 = 0,1 < nFe3+ = 0,2 nên nOH- trong G = 0,1.3 = 0,3
nH2SO4 = 20.78,4%/98 = 0,16; nHCl = a —> nH+ = a + 0,32
nNaOH = 0,4; nBa(OH)2 = 0,2 —> nOH- = 0,8
—> 0,8 – 0,3 = a + 0,32 —> a = 0,18
nBa2+ = 0,2 và nSO42- = 0,16 —> nBaSO4 = 0,16
—> m1 = 37,28
m2 gam kết tủa gồm Fe(OH)3 (0,1) và BaSO4 (0,2 – 0,16 = 0,04) —> m2 = 20,02
Dung dịch F chứa Fe3+ (0,2 – 0,1 = 0,1), Na+ (0,4 + 0,1.2 = 0,6), Cl- (0,18), bảo toàn điện tích —> nSO42- = 0,36
—> m muối = 0,1.56 + 0,6.23 + 0,18.35,5 + 0,36.96 = 60,35