Cho 2,668 gam kim loại R vào 100 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,28M và Fe(NO3)2 0,12M. Sau khi các phản ứng xảu ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch Y và 2,07 gam chất rắn Z. Hoàn tan hoàn toàn 2,07 gam Z bằng lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 89,6 ml NO (là sản phẩm khử duy nhất của HNO3, ở đktc). Xác định kim loại R và tính nồng độ mol/l của các chất tan trong Y?
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 0,004
Nếu Z là kim loại, trung bình 1 mol Z nhường k mol electron thì: 2,07k/MZ = 0,004.3
—> MZ = 172,5k: Loại
Vậy Z gồm Fe(OH)2 (0,012) và Zn(OH)2 (0,01)
X gồm Zn(NO3)2 (0,028), Fe(NO3)2 (0,012)
Kim loại R hóa trị r.
Nếu Zn(OH)2 chưa bị hòa tan —> nOH- = 2,668r/R = 0,012.2 + 0,01.2
—> R = 60,64r: Loại
Vậy Zn(OH)2 đã bị hòa tan một phần.
—> nOH- = 2,668r/R = 0,012.2 + 0,01.2 + 4(0,028 – 0,01)
—> R = 23r
—> r = 1, R = 23: R là Na
Y chứa NaNO3 (0,08) và Na2ZnO2 (0,018) —> Tương ứng 0,8M và 0,18M