Cho 30,6g hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc), dung dịch Y và còn lại 1,2g kim loại.
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b, tính nồng độ mol của axit HNO3
Câu trả lời tốt nhất
3Fe3O4 + 28HNO3 —> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
3a……………..28a……………9a…………a
3Cu + 8HNO3 —> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3b………..8b……………..3b………..2b
—> nNO = a + 2b = 0,075 (1)
Cu + 2Fe(NO3)3 —> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
4,5a………9a
—> mX = 232.3a + 64(4,5a + 3b) + 1,2 = 30,6 (2)
(1)(2) —> a = 0,025; b = 0,025
—> nHNO3 = 28a + 8b = 0,9 —> CM = 1,8M
×