Cho 31,3 gam hỗn hợp X gồm Fe(OH)2, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch HCl loãng dư, thu được a mol khí CO2 và dung dịch chứa 46,73 gam muối. Mặt khác, hòa tan hết 31,3 gam X trên trong dung dịch chứa Fe(NO3)3 và 1,22 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Cho 630 ml KOH 2M vào Y (thấy KOH phản ứng hết) thu được 40,66 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3- trong cả quá trình. Xác định giá trị của a?
Câu trả lời tốt nhất
X gồm FeCO3 (a), Fe3O4 (b), Fe(OH)2 (c)
—> mX = 116a + 232b + 90c = 31,3 (1)
m muối = 127(a + b + c) + 162,5.2b = 46,73 (2)
nKOH = 1,26 > nHCl nên có NO3- dư (1,26 – 1,22 = 0,04 mol)
Kết tủa Fe(OH)3 luôn tốn OH- hơn kết tủa Fe(OH)2
—> nOH- tạo kết tủa ≤ 3.40,66/107 = 1,14 < 1,26 —> Có H+ dư (1,26 – 1,14 = 0,12 mol)
Do có H+, NO3- dư nên kết tủa là Fe(OH)3 (0,38)
Đặt nFe(NO3)3 = d, bảo toàn N —> nNO = 3d – 0,04
—> nH+ phản ứng = 1,22 – 0,12 = 4(3d – 0,04) + 2a + 8b + 2c (3)
Bảo toàn Fe —> a + 3b + c + d = 0,38 (4)
(1)(2)(3)(4) —> a = 0,1; b = 0,05; c = 0,09; d = 0,04
Cho em hỏi là nếu kết quả như vậy em thử bảo toàn nguyên tố Hidro và bảo toàn nguyên tố Oxi để tính mol H2O sinh ra (Khi cho X td với Fe(NO3)3 và HCl) thì lại lệch vậy ạ
Theo BTNT H thì nH2O=1/2[2nFe(OH)2+nHCL-nH+ dư)=0,64
Theo BTNT O thì nH2O= 2nFe(OH)2+ 3nFeCO3+4nFe3O4+9nFe(NO3)3-3nNO3- trong muối-nNO = 0,84
Giúp em với ạ em có bị lỗi ở đâu hay hiểu sai chỗ nào của đề bài không ạ?