Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Fe , Cu tác dụng với 200ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thu được dung dịch A, m gam chất rắn B và 4,48 lít khí H2 ( đktc ) . Cho m gam B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm 30,2 gam. Để hòa tan hoàn toàn m gam B cần b gam dung dịch H2SO4 80%, đun nóng phản ứng tạo ra khí SO2 ( không có S, H2S , H2 tạo ra ) .
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra . Tính a và m.
b) Tính giá trị nhỏ nhất của b .
Câu trả lời tốt nhất
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
Fe + Pb(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Pb
nH2 = 0,2 —> nHCl = 0,4 —> a = 2M
B gồm Fe dư (x) và Cu (y) —> 56(x + 0,2) + 64y = 35,2
Δmdd = 56x – 207x = -30,2
—> x = 0,2; y = 0,2 —> mB = 24 gam
b đạt giá trị nhỏ nhất khi tạo FeSO4:
Fe + 2H2SO4 —> FeSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 —> CuSO4 + SO2 + 2H2O
—> nH2SO4 = 2x + 2y = 0,8
—> b = 0,8.98/80% = 98 gam