Cho 7,9 gam KMnO4 vào dung dịch chứa 0,15 mol KCl và 0,2 mol H2SO4 thu được khí clo. Dẫn toàn bộ khí clo thu được đi từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi) nung nóng. Kết thúc phản ứng, chia chất rắn thu được thành 2 phần :
– Phần 1: có khối lượng 6 gam được cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,896 lít H2 (đktc).
– Phần 2: cho vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa.
Tính m.
Câu trả lời tốt nhất
10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Cl2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
nKMnO4 = 0,05, nKCl = 0,15; nH2SO4 = 0,2
—> nCl2 = 0,075
m rắn = mR + mCl2 = 18 —> Phần 1 (nặng 6 gam) chiếm 1/3 hỗn hợp
—> Ứng với phần 1 có mR = 12,675/3 = 4,225 và nCl2 = 0,075/3 = 0,025 phản ứng với nhau
nH2 = 0,04, kim loại R hóa trị x, bảo toàn electron:
4,225x/R = 0,025.2 + 0,04.2
—> R = 32,5x —> x = 2, R = 65: R là Zn
—> Phần 1 gồm ZnCl2 (0,025) và Zn dư (0,04)
Phần 2 gấp đôi phần 1 nên chứa ZnCl2 (0,05) và Zn dư (0,08)
—> nAgCl = 2nZnCl2 = 0,1 và nAg = 2nZn = 0,16
—> m↓ = 31,63 gam