Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO3, NaOH. Kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít hỗn hợp NH3 và H2. Cho toàn bộ khí này vào bình kín nung nóng để phân huỷ NH3. Sau một thời gian phản ứng thu được V lít hỗn hợp trong đó nitơ chiếm 1V/12, hidro chiếm 8V/12 và còn lại là NH3
a) Tính V ở đktc
b) Tính tỷ khối của hỗn hợp trước phản ứng và sau phản ứng so với H2. Giải thích sự thay đổi tỷ khối này
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol NH3, H2 ban đầu (hỗn hợp X)
—> a + b = 0,4 (1)
Sau phản ứng thu được 12c mol hỗn hợp khí (hỗn hợp Y), bao gồm N2 (c), H2 (8c) và NH3 dư (3c)
Bảo toàn N —> a = 2c + 3c (2)
Bảo toàn H —> 3a + 2b = 2.8c + 3.3c (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,2; b = 0,2; c = 0,04
—> V = 22,4.12c = 10,752 lít
mX = mY = 17a + 2b = 3,8
MX = 9,5 —> dX/H2 = 4,75
MY = 7,92 —> dY/H2 = 3,96
Tỉ khối giảm do khối lượng không đổi, số mol khí tăng nên M khí giảm.