Cho V lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 0,12M và AlCl3 0,24M, sau phản ứng thu được 15,56g kết tủa. Tính V
Câu trả lời tốt nhất
nAl2(SO4)3 = 0,03; nAlCl3 = 0,06 —> nAl3+ = 0,12 và nSO42- = 0,09
nKOH = 0,8V và nBa(OH)2 = 0,1V —> nOH- = V
Nếu SO42- đã kết tủa hết thì mBaSO4 = 0,09.233 = 20,97 > 15,56: Vô lý, vậy SO42- còn dư.
—> nBaSO4 = 0,1V < 0,09 (1)
Nếu Al3+ chưa kết tủa hết —> nAl(OH)3 = V/3
—> m↓ = 233.0,1V + 78V/3 = 15,56
—> V = 0,3156 (Thỏa mãn (1))
Nếu Al3+ đã kết tủa hết sau đó bị hòa tan một phần:
nOH- = V = 0,12.4 – nAl(OH)3 —> nAl(OH)3 = 0,48 – V
—> m↓ = 233.0,1V + 78(0,48 – V) = 15,56
—> V = 0,4 (Thỏa mãn (1)).
×