Có 21,6 gam hốn hợp rắn (E) gồm Fe và Mg. Cho hỗn hợp vào trong V(ml) dung dịch chứa H2SO4 0,3M và HCl 0,2M. Dẫn khí sinh ra qua ống đựng 40 gam CuO nung nóng dư đến khi kết thúc thì thu được 35,2 chất rắn (F).
a) CMR sau phản ứng với axit, kim loại vẫn còn dư. Tính V?
b) Hòa tan hết 21,6 gam (E) bằng lượng tối thiểu m gam dung dịch H2SO4 80% đun nóng thì thu được 11,2 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Tính m và khối luọng mối chất trong hỗn hợp E.
Câu trả lời tốt nhất
H2 + CuO —> Cu + H2O
—> nH2 = nO = (40 – 35,2)/16 = 0,3
21,6/56 < nE < 21,6/24 —> 0,386 < nE < 0,9
—> nH2 < nE —> E còn dư, axit hết.
nH2 = 0,3V + 0,2V/2 = 0,3 —> V = 0,75 lít = 750 ml
Mg + 2H2SO4 —> MgSO4 + SO2 + 2H2O
Fe + 2H2SO4 —> FeSO4 + SO2 + 2H2O
mE = 24x + 56y = 21,6
nSO2 = x + y = 0,5
—> x = 0,2 và y = 0,3
nH2SO4 = 2x + 2y = 1 —> m = 122,5 gam
E gồm Mg (4,8) và Fe (15,8)