Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính của các ion:
A. Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2-
B. Na+, O2-, Al3+, F-, Mg2+
C. O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+
D. F-, Na+, O2-, Mg2+, Al3+
Giải thích hộ em với ạ. Em cảm ơn.
Câu trả lời tốt nhất
Các ion đang xét có cùng số electron với cấu hình 1s2 2s2 2p6
Các cation có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút giữa hạt nhân với electron cũng lớn hơn, do đó cation có bán kính lớn hơn anion trong dãy. Cation có điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút này càng mạnh và bán kính càng nhỏ
—> Al3+ (13) < Mg2+ (12) < Na+ (11)
Các anion có bán kính lớn hơn nguyên tử phi kim tương ứng do nguyên tử phi kim nhận thêm electron làm tăng tương tác đẩy giữa các electron. Theo đó nguyên tử phi kim nhận càng nhiều electron thì anion có bán kính càng lớn
—> F- < O2-
—> Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2-