Đem hòa tan a gam oxit kim loại R (II) vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125%, sau khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch T có chứa RSO4 8% và H2SO4 b%. Nếu dùng 2,8 lit CO để khử a gam oxit này thì sau khi phản ứng xong thu được khí J. Lấy 0,7 lit khí J sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì xuất hiện 0,625 gam kết tủa trắng.
Tính giá trị a, b và tìm R. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu trả lời tốt nhất
Trong 0,7 lít khí J có nCO2 = nCaCO3 = 0,00625
—> Trong 2,8 lít khí J có nCO2 = 0,025
RO + CO —> R + CO2
0,025…………………0,025
RO + H2SO4 —> RSO4 + H2O
0,025….0,025……..0,025
C%RSO4 = 0,025(R + 96)/(48 + 0,025(R + 16)) = 8%
—> R = 64: Cu
a = 0,025.80 = 2 gam
mH2SO4 ban đầu = 48.6,125% = 2,94 gam
—> mH2SO4 dư = 0,49 gam
—> b = 0,49/(48 + a) = 0,98%
×