Đốt cháy S trong một bình kín thể tích 11,2 lít chứa một hỗn hợp khí gồm N2, O2, SO2 với tỉ lệ thể tích 3 : 1 : 1 ở 0 độ C và 1atm. Sau khi đốt xong đưa về nhiệt độ ban đầu, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hỗn hợp đầu là 1,089. Hỏi
a, Thành phần về thể tích của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng
b, Khối lượng S đã đốt cháy
c, Hãy chứng minh rằng trong những trường hợp đã cho, tỷ khối của hỗn hợp khí thu được so vs hỗn hợp khí ban đầu có giá trị thay đổi trong khoảng 1,18>= d >=1
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu (gọi là hỗn hợp X) trong bình chứa nN2 = 0,3; nO2 = nSO2 = 0,1
—> MX = mX/nX = 36
Sau phản ứng gọi là hỗn hợp Y:
—> MY = 1,089MX = 39,2
Phản ứng S + O2 —> SO2 không làm thay đổi số mol khí nên nY = nX = 0,5
—> mY = 0,5.39,2 = 19,6
Bảo toàn khối lượng —> mS = mY – mX = 1,6 —> nS = 0,05
S + O2 —> SO2
0,05…0,05…..0,05
Vậy Y chứa N2 (0,3), SO2 (0,15) và O2 dư (0,05)
—> N2 (60%), SO2 (30%) và O2 dư (10%)
Trong trường hợp O2 hết thì thu được Y’ chứa N2 (0,3) và SO2 (0,2)
—> MY’ = mY’/nY’ = 42,4
—> dY’/X = 42,4/36 = 1,18
Vậy 1 ≤ d ≤ 1,18