Đốt m gam bột Mg trong V1 lít khí gồm Cl2 và O2 được hỗn hợp rắn X. Mặt khác, đốt m gam bột Fe trong V2 lít khí gồm Cl2 và O2 được hỗn hợp rắn Y. Trộn X và Y thu được m1 gam hỗn hợp Z. Cho Z vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl và a mol HNO3 thu được dung dịch E (chỉ chứa muối trung hòa) và 0,12 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của quá trình N+5) và 0,02 mol H2 thoát ra. Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch E thu được 322,95 gam kết tủa và dung dịch T. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch T thu được kết tủa M. Đun nóng M đến khối lượng không đổi thu được 52 gam rắn khan. Giá trị m1 gần nhất với?
A. 108,2 B. 67,1 C. 74,8 D. 56,2
Câu trả lời tốt nhất
nMg : nFe = m/24 : m/56 = 7 : 3
Đặt nMg = 7p, nFe = 3p
—> m rắn = 40.7p + 160.3p/2 = 52 —> p = 0,1
—> nO (trong 52 gam) = 1,15
nHNO3 = nNO = 0,12
nH+ = 1,38 + 0,12 = 4nNO + 2nH2 + 2nO —> nO = 0,49
Muối gồm Mg2+ (0,7), Fe2+ (x), Fe3+ (y); Cl- (z)
Bảo toàn điện tích —> 0,7.2 + 2x + 3y = z
Bảo toàn Fe —> x + y = 0,3
m↓ = 108x + 143,5z = 322,95
—> x = 0,2; y = 0,1; z = 2,1
—> m1 = 0,7.24 + 0,3.56 + 0,49.16 + 35,5(z – 1,38) = 67
em tưởng sinh ra khí h2 thì ko còn no3- trong dung dịch nữa chứ ạ