Đun nóng hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe2O3 và 19,44 gam Al trong khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho vào dung dịch NaOH dư thoát ra 0,06 mol khí H2.
Phần 2: Tác dụng hết với 420 gam dung dịch HNO3 34,2% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối kim loại và 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và NO. Cô cạn dung dịch Y, sau đó lấy chất rắn nung trong chân không tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 99,76 gam. Khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là.
A. 12,8g B. 32,0g C.16,0g D. 25,6g
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nH2 = 0,06 —> nAl dư = 0,04
nAl bđ = 0,36 —> nAl pư = 0,32 —> nO = 0,48
Phần 2: nHNO3 = 2,28 = 10nN2O + 4nNO + 0,48.2
và nN2O + nNO = 0,24
—> nN2O = 0,06 và nNO = 0,18
Bảo toàn N —> nNO3- trong muối = 1,98
Khi phân hủy muối nitrat:
4NO3- —> 2O2- + 4NO2 + O2
1,98……………………1,98…0,495
—> m giảm = mNO2 + mO2 = 106,92
Nhưng thực tế m giảm = 99,76 vì có một phần O2 bị giữ lại để oxi hóa Fe2+ lên Fe3+:
—> nFe2+ = 4nO2 = 4(106,92 – 99,76)/32 = 0,895
Trong dung dịch còn chứa nAl3+ = 0,36 và nFe3+ = x
Bảo toàn điện tích —> x < 0