Dung dịch X gồm các ion với số mol như sau: 0,24 mol Ba2+, 2,1 mol Na+, a mol OH- và b mol NO3-. Cho dung dịch X tác dụng với 300ml dung dịch Y gồm HCl 0,5M, H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,2M sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi thu được 60g chất rắn F. Tính a, b
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn điện tích: a + b = 0,24.2 + 2,1 (1)
nHCl = 0,15; nH2SO4 = 0,09; nAl2(SO4)3 = 0,06
—> nH+ = 0,33; nSO42- = 0,27; nAl3+ = 0,12
—> nBaSO4 = 0,24
mF = mBaSO4 + mAl2O3 —> nAl2O3 = 0,04
—> nAl(OH)3 = 0,08
TH1: Al3+ chưa kết tủa hết
—> nOH- = nH+ + 3nAl(ỌH)3
⇔ a = 0,33 + 3.0,08 (2)
(1)(2) —> a = 0,57; b = 2,01
TH2: Al3+ kết tủa hết sau đó Al(OH)3 bị hòa tan một phần
—> nOH- = nH+ + 4nAl3+ – nAl(ỌH)3
⇔ a = 0,33 + 4.0,12 – 0,08 (3)
(1)(3) —> a = 0,73; b = 1,85
×