Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 vào dung dịch chứa 1,6 mol HCl và 0,12 mol HNO3 thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y (gồm NO và H2 có tỷ lệ mol 6 : 7). Nhúng thanh Fe dư vào X thấy thanh Fe giảm 13,44 gam. Cho AgNO3 dư vào X thấy xuất hiện 241,48 gam hỗn hợp kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Số mol Fe3+ trong X là?
A. 0,34 B. 0,36 C. 0,32 D. 0,38
Câu trả lời tốt nhất
X + AgNO3 —> Hỗn hợp kết tủa nên X chứa Fe2+.
nAgCl = nHCl = 1,6 —> nAg = 0,11
TH1: Nếu X không chứa H+ dư thì nFe2+ = nAg = 0,11 và nFe3+ = 2nFe = 0,48
Bảo toàn điện tích —> nCl- = 1,66 ≠ 1,6: Loại
TH2: Nếu X có chứa H+ dư
X gồm Fe2+ (a), Fe3+ (b), H+ dư (c) và Cl- (1,6)
Bảo toàn điện tích: 2a + 3b + c = 1,6 (1)
X phản ứng hết với 0,24 mol Fe —> b + c = 0,24.2 (2)
nNO = nH+/4 = 0,25c, bảo toàn electron:
a = 3.0,25c + 0,11 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,2; b = 0,36; c = 0,12