Hỗn hợp A gồm CH4, C2H4, C2H2. Dẫn từ từ 2,8 lít hỗn hợp A qua bình chứa dung dịch brom, thấy brom bị nhạt màu và có 20 gam brom phản ứng. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít A rồi cho toàn bộ sản phẩm thu cháy qua bình 180 gam dung dịch NaOH 20%, sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa NaOH với nồng độ 2,75%. Tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A. Các khí đều đo ở đktc.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol CH4, C2H4, C2H2 trong 2,8 lít A
nA = a + b + c = 0,125 (1)
nBr2 = b + 2c = 0,125 (2)
(1)(2) —> a = c —> Đốt 0,25 mol A tạo nCO2 = nH2O = x
nNaOH ban đầu = 0,9
NaOH còn dư nên tạo nNa2CO3 = nCO2 = x
—> nNaOH dư = 0,9 – 2x
mNaOH dư = 40(0,9 – 2x) = 2,75%(180 + 44x + 18x)
—> x = 0,38
Nếu đốt 2,8 lít (một nửa) thì nCO2 = a + 2b + 2c = x/2 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,06; b = 0,005; c = 0,06
%VCH4 = %VC2H2 = 48%
%VC2H4 = 4%