Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon A, B có công thức lần lượt là CnH2n và CnH2n-2. Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hỗn hợp X thu được CO2 và H2O trong đó oxi chiếm 76,836% về khối lượng
a, Xác định công thức phân tử có thể có của A, B
b, Biết rằng 2 hidrocacbon có số mol bằng nhau. Lấy 0,1 mol X đi chậm qua dung dịch chứa 20 gam brom thì không có khí thoát ra thu được sản phẩm Y. Tìm khối lượng mỗi chất trong Y
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn nCO2 = 1 và nH2O = x
—> mO = 16(x + 2) = 76,836%(18x + 44)
—> x = 0,8333
—> nB = nCO2 – nH2O = 0,1667
—> nX = nA + nB > 0,1667
Số C = n = nCO2/nX < 6
—> n = 2, 3, 4, 5.
Khi nA = nB = 0,1667 —> nX = 0,3334
—> Số C = n = nCO2/nX = 3
—> A là C3H6, B là C3H4
Khi nX = 0,05 —> nA = nB = 0,05
Y gồm C3H6Br2 (0,05), C3H4Br2 (u) và C3H4Br4 (v)
—> nB = u + v = 0,05
nBr2 = 0,05 + u + 2v = 0,125
—> u = v = 0,025