Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại R có hóa trị không đổi. Để hòa tan hoàn toàn 21,56 gam X cần vừa đủ V lít dung dịch HNO3 0,75M, thu được 0,784 lít hỗn hợp khí Y gồm Na, N2O (đktc) và dung dịch Z. Chia Z thành hai phần bằng nhau. Đem cô cạn phần 1 thu được 39,41 gam muối khan. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch KOH (dư), thu được 4,06 gam kết tủa. Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 17,2 và trong quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học. Xác định kim loại R và tính giá trị của V.
Câu trả lời tốt nhất
Y gồm N2 (a) và N2O (b)
nY = a + b = 0,035 và mY = 28a + 44b = 0,035.2.17,2
—> a = 0,021; b = 0,014
(Chú ý: Số liệu từng phần nhân 2 để tính cho toàn bộ Z)
nNH4NO3 = c
—> m muối = 21,56 + 62(10a + 8b + 8c) + 80c = 39,41.2
—> c = 0,06475
nHNO3 = 12a + 10b + 10c = 1,0395
—> V = 1,386 L
m↓ = 4,06.2 < 21,56 nên kết tủa chỉ có Mg(OH)2 (0,14)
X gồm Mg (0,14) và R (x mol), hóa trị của R là y.
Bảo toàn electron: 0,14.2 + xy = 10a + 8b + 8c
—> xy = 0,56
mX = 0,14.24 + Rx = 21,56 —> Rx = 18,2
—> R = 32,5y —> y = 2; R = 65: R là Zn