Nung nóng 308,2 gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 đến khối lượng không đổi thu được khí B và chất rắn D. Nguyên tố Mn chiếm 10,69% khối lượng của D. Cho toàn bộ D vào cốc đựng lượng dư dung dịch H2SO4 loãng đun nóng nhẹ thu được khí E. Dẫn toàn bộ hỗn hợp gồm B và E ở trên lần lượt đi qua bình 1 đựng kim loại R có hóa trị không đổi đun nóng, bình 2 đựng lượng dư KOH đặc, bình 3 đựng P đỏ đun nóng nhẹ. Sau thí nghiệm bình 1 tăng 130,2 gam, bình 2 khối lượng không đổi, bình 3 tăng 92,8 gam. Các phản ứng hoàn toàn. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong bình 1 sau phản ứng
Câu trả lời tốt nhất
2KMnO4 —> K2MnO4 + MnO2 + O2
2a…………………..a…………a……..a
2KClO3 —> 2KCl + 3O2
2b………………2b…….3b
mA = 158.2a + 122,5.2b = 308,2
mD = 308,2 – 32(a + 3b)
—> mMn = 55.2a = 10,69%[308,2 – 32(a + 3b)]
—> a = 0,2 và b = 1
—> %KMnO4 = 20,51% và %MnO2 = 79,49%
D với H2SO4, bảo toàn electron:
4nK2MnO4 = 2nCl2 —> nCl2 = 0,4
2nMnO2 = 2nCl2 —> nCl2 = 0,2
—> B là O2 (3,2 mol), E là Cl2 (0,6 mol)
Khối lượng bình 2 không đổi nên Cl2 đã phản ứng hết.
Khối lượng bình 3 tăng là O2 dư (2,9)
—> nO2 phản ứng = 3,2 – 2,9 = 0,3
mR = 130,2 – mCl2 – mO2 phản ứng = 78
Kim loại R hóa trị x, bảo toàn electron:
78x/R = 2nCl2 + 4nO2 phản ứng
—> R = 65x/2
—> x = 2 và R = 65: R là Zn