Ở nhiệt độ cao, lấy 0,1 mol hỗn hợp khí Q gồm 4 chất C4H10, C2H6, CH4, C2H6O có tỉ khối đối với hiđrô bằng 16,6. Hỗn hợp Q được chia thành 2 phần bằng nhau
– Đốt cháy hoàn toàn phần 1 bằng oxi của không khí
– Phần 2 được làm lạnh để tách hoàn toàn C2H6O ra khỏi hỗn hợp. Lượng C2H6O phản ứng hết với Na dư thu được 112ml khí ở đktc. Hỏi thể tích không khí nhỏ nhất ở đktc để đốt cháy 1/2 hỗn hợp Q bằng bao nhiêu? Biết rằng trong không khí oxi chiếm 20% về thể tích phần còn lại là nitơ
Câu trả lời tốt nhất
Mỗi phần ứng với nQ = 0,05
Phần 1 đốt cháy tạo nH2O = a và nCO2 = b
nQ = a – b = 0,05
Phần 2 chứa nC2H6O = 2nH2 = 0,01
mQ = 2a + 12b + 0,01.16 = 16,6.2.0,05
—> a = 0,15; b = 0,1
Bảo toàn O: 0,01 + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nO2 = 0,17
—> V không khí = 0,17.22,4/20% = 19,04 lít
×