Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 9,6 gam FeS2 và không khí (lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng với FeS2 trên). Nung nóng bình, sau một thời gian đưa về điều kiện ban đầu số mol khí trong bình giảm 2,27% so với ban đầu.
- Xác định phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp sau khi nung. Coi không khí chỉ chứa 20% O2 và 80% N2.
- Tính khối lượng chất rắn trong bình sau khi nung.
Câu trả lời tốt nhất
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
0,08……….0,22
—> nO2 đã dùng = 0,22 + 0,22.20% = 0,264
—> nN2 đã dùng = 0,264.4 = 1,056
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
x………….2,75x………..0,5x……….2x
n khí giảm = 2,75x – 2x = 2,27%(0,264 + 1,056)
—> x = 0,04
Vậy sau khi nung khí trong bình gồm N2 (1,056), O2 (0,264 – 2,75x = 0,154) và SO2 (2x = 0,08)
—> N2 (81,86%), O2 (11,94%) và SO2 (6,20%)
m rắn = 9,6 – 120x + 160.0,5x = 8
×