X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 (tỉ lệ số mol 1 : 2 : 3). Hòa tan 44,8 gam X bằng HNO3 thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2.
a, Tính tỉ khối của Y so với H2
b, Tính số mol HNO3 phản ứng
c, Để chuyển toàn bộ ion Fe3+ có trong dung dịch sau phản ứng thành ion Fe2+ thì cần phải dùng tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch KI 0,5 M.
Câu trả lời tốt nhất
nFe = x, nFeO = 2x và nFe3O4 = 3x
—> mX = 56x + 72.2x + 232.3x = 44,8
—> x = 0,05
Y gồm NO (u) và NO2 (v) —> nY = u + v = 0,2
Bảo toàn electron: 3u + v = 3nFe + nFeO + nFe3O4
—> u = v = 0,1
—> dY/H2 = MY/2 = 19
Bảo toàn Fe —> nFe(NO3)3 = x + 2x + 3.3x = 0,6
Bảo toàn N —> nHNO3 phản ứng = 3nFe(NO3)3 + nNO + nNO2 = 0,8
Bảo toàn electron —> nI- = nFe3+ = 0,6
—> VddKI = 1,2 lít
×