Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.
a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y.
b) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y
c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X, Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa).
Câu trả lời tốt nhất
Cấu hình electron:
+ Của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px
+ Của Y: 1s2 2s2 2py
Tổng electron lớp ngoài cùng của X và Y:
2 + x + 2 + y = 10 (1)
Số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8:
6 + x – y = 8 (2)
(1)(2) —> x = 4; y = 2
Vậy: Số electron phân lớp ngoài cùng của X là 4, của Y là 2.
Cấu hình electron đầy đủ:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Y: 1s2 2s2 2p2
Tên gọi: X là sulfur, Y là carbon.
Oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của S lần lượt là SO3, H2SO4.
Oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của C lần lượt là CO2, H2CO3.
Tính axit của H2SO4 mạnh hơn H2CO3:
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O