Cho 0,765 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 160 ml dung dịch H2SO4 0,25M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 340 ml dung dịch NaOH 0,25M vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,65 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch chứa KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4= 0,04 mol
nNaOH= 0,085 mol => nNaOH dư = 0,005 mol
đặt nAl= x mol, nMg= y mol
ta có:
27x + 24y = 0,765g (1)
78(x+ 0,005) + 58y = 1,65g(2)
(1)(2) => x= 0,015 mol, y= 0,015 mol
Bảo toàn e
2nSO4 = 3nAl+ 2nMg => nSO4= 0,0375 mol
nBaSO4 = 0,0375 mol => V= 0,0375/0,1 = 0,375 lít
nMg(OH)2= 0,015 mol => nOH bị tiêu thụ = 0,03 mol.
nKOH= 0,3 mol
nOH= 0,3 + 0,075= 0,375 mol.
nOH tác dụng với Al = 0,375- 0,03= 0,345 mol > 4nAl= 0,06 mol
Kết tủa gồm Mg(OH)2 và BaSO4 => m = 9,6g