Cho 6,45 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí Cl2 đun nóng. Sau một thời gian, thu được 20,65 gam chất rắn B. Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl, thu được dung dịch C và khí H2. Dẫn toàn bộ khí H2 này qua ống đựng 20 gam CuO đun nóng. Sau một thời gian thu được chất rắn nặng 18,4 gam. Biết chỉ 80% khí H2 tham gia phản ứng. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong A.
Câu trả lời tốt nhất
Mg + Cl2 —> MgCl2
2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
H2 + CuO —> Cu + H2O
nCl2 = (mB – mA)/71 = 0,2
nH2 phản ứng = nO bị lấy = (20 – 18,4)/16 = 0,1
—> nH2 tổng = 0,1/80% = 0,125
Đặt a, b là số mol Mg và Al —> mA = 24a + 27b = 6,45
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,2.2 + 0,125.2
—> a = 0,1; b = 0,15
—> mMg = 2,4 gam và mAl = 4,05 gam