Cho m gam Al vào 500 gam dung dịch HNO3 x% thu được dung dịch X và 6,72 lít khí N2 (sản phẩm khử duy nhất). Biết lượng axit nitric đã dùng dư 25% so với lượng phản ứng. Tìm m và x.
Câu trả lời tốt nhất
nN2 = 0,3
Bảo toàn electron: 3nAl = 10nN2
—> nAl = 1 —> mAl = 27 gam
nHNO3 phản ứng = 12nN2 = 3,6
—> nHNO3 dư = 25%.3,6 = 0,9
—> nHNO3 ban đầu = 4,5 —> x = 56,7%
×