Cho m gam Zn vào 200 gam dung dịch HNO3 x% thu được dung dịch X và 2,688 lít hỗn hợp khí Y (N2 và NO), tỷ khối Y so với hidro là 14,5. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư không thấy khí thoát ra. Biết lượng axit nitric đã dùng dư 30% so với lượng phản ứng. Tìm m và x.
Câu trả lời tốt nhất
nN2 = nNO = 0,06
Bảo toàn electron: 3nAl = 10nN2 + 3nNO
—> nAl = 0,26 —> mAl = 7,02 gam
nHNO3 phản ứng = 12nN2 + 4nNO = 0,96
—> nHNO3 dư = 30%.0,96 = 0,288
—> nHNO3 ban đầu = 1,248 —> x = 39,312%
×