Cho phản ứng đốt cháy metan sau:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (ΔrH°298 = -890,4 kJ)
Đốt cháy 1 mol CH4 cháy ở 298K toả ra năng lượng 890,4 kJ. Để nâng 1 gam nước lên 1°C thì cần tiêu tốn năng lượng 4,2 J. Một bình nhiên liệu chứa 12 kg metan dùng làm nhiên liệu đun sôi nước (từ 25°C đến 100°C), khối lượng riêng của nước d = 1 g/ml, quá trình đốt cháy bị hao hụt 50% lượng nhiệt thoát ra ngoài môi trường. Tinh thể tích nước (lít) được đun sôi.
Câu trả lời tốt nhất
nCH4 = 12000/16 = 750 mol
Nhiệt lượng có ích khi đốt cháy hết 12 kg CH4 là:
50%.750.890,4 = 333900 kJ
Lượng nước được đun sôi = 333900.10³/[4,2.(100 – 25)] = 1060000 gam = 1060 kg
—> VH2O = 1060/1 = 1060 lít
×