Đốt cháy hoàn toàn 3,52 gam hợp chất MS (muối sunfua của kim loại M) trong oxi dư, thu được m gam chất rắn X. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch HNO3 37,8% vừa đủ, thu được dung dịch Y có nồng độ của muối là 41,72%. Làm lạnh dung dịch Y, thu được 6,464 gam muối rắn Z. Lọc tách Z ra khỏi dung dịch Y, thu được dung dịch T có nồng độ của muối là 34,703%. Xác định công thức của Z, biết kim loại M có hóa trị cao nhất là III trong các hợp chất.
Câu trả lời tốt nhất
4MS + 7O2 —> 2M2O3 + 4SO2
x…………………………0,5x
—> mMS = x(M + 32) = 3,52 (1)
M2O3 + 6HNO3 —> 2M(NO3)3 + 3H2O
0,5x………..3x……………..x
mddY = mddHNO3 + mM2O3 = 63.3x/37,8% + 0,5x(2M + 48) = x(M + 524)
—> mM(NO3)3 = x(M + 186) = 41,72%x(M + 524)
—> M = 56: M là Fe
(1) —> x = 0,04
mddT = mddY – mZ = 16,736
—> nFe(NO3)3 trong T = 16,736.34,703%/242 = 0,024
Z là Fe(NO3)3.kH2O (0,04 – 0,024 = 0,016 mol)
—> MZ = 18k + 242 = 6,464/0,016
—> k = 9
—> Z là Fe(NO3)3.9H2O