Hòa tan hết 17,46 gam hỗn hợp gồm Mg và một oxit kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X chứa 101,58 gam muối và 4,48 lít khí Y gồm NO và N2O có tỉ lệ mol 2:3. Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam rắn khan. Công thức của oxit là
A. Fe2O3. B. Al2O3. C. ZnO. D. Cr2O3
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 0,08 và nN2O = 0,12
Nếu 24 gam rắn khan gồm 2 oxit kim loại, bảo toàn electron:
2.(24 – 17,46)/16 = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+
—> nNH4+ < 0: Vô lý, vậy chất rắn chỉ có MgO.
—> nMg = nMgO = 0,6
Bảo toàn electron —> 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0
—> mM(NO3)x = m muối – mMg(NO3)2 = 12,78
và mM2Ox = mhh – mMg = 3,06
M2Ox —> 2M(NO3)x
—> 2.3,06/(2M + 16x) = 12,78/(M + 62x)
—> M = 9x
—> x = 3, M = 27: Al
Oxit là Al2O3.