Hòa tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp Cu và CuO (tỉ lệ mol tương ứng 2:3) vào 25,2 gam dung dịch HNO3 30% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Cho X tác dụng hoàn toàn với 150ml dung dịch KOH 1M sau đó lọc kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 11,3 gam chất rắn. Nồng độ % của Cu(NO3)2 trong X gần nhất là:
A. 33,5% B. 32,5% C. 31,5% D. 30,5%
Câu trả lời tốt nhất
nCu = 0,02; nCuO = 0,03
nKOH = 0,15
Nếu KOH hết thì nKNO2 = 0,15 —> mKNO2 = 12,75 > 11,3: Vô lý, vậy KOH còn dư.
Chất rắn gồm KNO2 (a) và KOH dư (b)
—> 85a + 56b = 11,3 và a + b = 0,15
—> a = 0,1; b = 0,05
nCu(NO3)2 = 0,05 —> nNO3- = a nên HNO3 phản ứng hết.
nHNO3 ban đầu = 0,12 —> nN (khí) = 0,12 – a = 0,02
Bảo toàn electron: 2nCu + 2nO (khí) = 5nN (khí)
—> nO (khí) = 0,03
mddX = 3,68 + 25,2 – mN (khí) – mO (khí) = 28,12
—> C%Cu(NO3)2 = 0,05.188/28,12 = 33,43%