Hòa tan m gam hỗn hợp Zn và Mg (tỉ lệ mol 2:5) trong dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 4,632m gam hỗn hợp muối khan Z. Biết hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỉ khối hơi của X so với He là 8,2.
a, Tính m, tính %m khối lượng mỗi muối trong Z.
b, Cho lượng dư KOH phản ứng hoàn toàn với Y. Tính số mol KOH đã dùng biết lấy dư 20% so với lượng cần thiết.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt 2x, 5x, y là số mol Zn, Mg và NH4+
—> m = 65.2x + 24.5x (1)
m muối = 189.2x + 148.5x + 80y = 4,632m (2)
Khí X gồm NO (0,08) và N2O (0,02)
Bảo toàn electron: 2.2x + 2.5x = 8y + 0,08.3 + 0,02.8 (3)
(1)(2)(3) —> x = 0,04; y = 0,02; m = 10
Z gồm Zn(NO3)2 (0,08), Mg(NO3)2 (0,2) và NH4NO3 (0,02)
nKOH phản ứng = 4nZn2+ + 2nMg2+ + nNH4+ = 0,74
—> nKOH đã dùng = 0,74 + 0,74.20% = 0,888