Hợp chất A được tạo bỏi các nguyên tố C, H, O, N. Cho 0,1 (mol) chất A vào cốc đựng 42 (ml) dung dịch ROH 40% (d = 1,2 g/ml), R là 1 kim loại kiềm. Đun nhẹ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 32,96 (g) chất rắn khan B và 32,04 (g) phần bay đi chỉ có hơi nước. Nung nóng B trong Oxi dư thu được 24,84 (g) chất rắn D. Dẫn phần khí và hơi sinh ra lần lượt đi qua bình thứ nhất đựng Ba(OH)2 dư. Bình thứ 2 đựng P đỏ nung nóng. Sau thí nghiệm, khối lượng bình 1 tăng 24,52 (g) và có 63,04 (g) kết tủa, khí duy nhất thoát khỏi bình thứ 2 là Nito có thể tích là 2,24 (l). Xác định R và A
Câu trả lời tốt nhất
mROH = 42.1,2.40% = 20,16; mR2CO3 = 24,84
—> 20,16/(R + 17) = 2.24,84/(2R + 60)
—> R = 39: R là K
mH2O trong dung dịch KOH = 42.1,2.60% = 30,24
—> nH2O sản phẩm = (32,04 – 30,24)/18 = 0,1
nCO2 = nBaCO3 = 0,32
m bình 1 tăng = mCO2 + mH2O —> nH2O = 0,58
nC = nCO2 + nK2CO3 = 0,5
nN = 2nN2 = 0,2
nH = nH(B) + nH(H2O) – nH(KOH) = 1
Số C = nC/nA = 5
Số N = nN/nA = 2
Số H = nH/nA = 10
Bảo toàn khối lượng —> mA = 14,6
—> MA = 146 —> A là C5H10N2O3