Tính pH dung dịch HCN (axit hidrocyanic) 1,0.10^-5 M. Biết hằng số cân bằng của nước là 1,0.10^-14; HCN có hằng số axit Ka=6,2.10^-10.
Câu trả lời tốt nhất
HCN ⇔ H+ + CN-
H2O ⇔ H+ + OH-
Bảo toàn điện tích:
[H+] = [CN-] + [OH-]
Nhân cả 2 vế với [H+]:
[H+]^2 = [H+].[CN-] + [H+].[OH-]
Thay số:
Kw = [H+].[OH-] = 1,0.10^-14
Ka = [H+].[CN-]/(1,0.10^-5 – [CN-])
—> [H+].[CN-] = Ka(1,0.10^-5 – [CN-]) ≈ 10^-5.Ka vì [CN-] rất nhỏ.
—> [H+]^2 = 10^-5.Ka + 1,0.10^-14
—> [H+] = 1,273.10^-7
—> pH = 6,895
×