Điện phân 0,8 lít dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M (điện cực trơ) trong t giờ với cường độ dòng điện 1,34A không đổi. Cho toàn bộ dung dịch sau điện phân tác dụng với 6,72 gam Fe (dư), thu được 4,68 gam 2 kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là
A. 1,6 B. 2,4 C.2,0 D. 1,0
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = nCu(NO3)2 = 0,08 —> nNO3- = 0,24
Dung dịch sau điện phân + Fe dư tạo 2 kim loại nên Ag+ hết, Cu2+ chưa hết.
Dung dịch sau điện phân chứa Cu2+ (x), NO3- (0,24), bảo toàn điện tích —> nH+ = 0,24 – 2x
nNO = nH+/4 = 0,06 – 0,5x
Bảo toàn electron: 2nFe phản ứng = 2nCu2+ dư + 3nNO
—> nFe phản ứng = 0,25x + 0,09
—> 6,72 – 56(0,25x + 0,09) + 64x = 4,68
—> x = 0,06
ne = nAg+ + 2nCu2+ phản ứng = It/F
—> t = 8641s = 2,4h