Trộn 0,5 lít dung dịch HCOOH 0,2M với 0,5 lít dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch A.
a. Tính pH của dung dịch A?
b. Tính độ điện li của HCOOH trong dung dịch A ?
c. Nếu pha loãng 0,5 lít dung dịch HCOOH ở trên với 0,5 lít nước cất thì độ điện li của HCOOH trong dung dịch thu được là bao nhiêu? So sánh với dung dịch A và giải thích? Cho biết thể tích dung dịch không bị hao hụt khi pha trộn, HCl điện li hoàn toàn, HCOOH có Ka =1,8.10-4
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch A có thể tích 1 lít và CM HCOOH = 0,1M, CM HCl = 0,01M
HCl —> H+ + Cl-
0,01…….0,01….0,01
HCOOH <–> H+ + HCOO-
0,1…………..0,01
x……………..x…………x
0,1-x……….x + 0,01….x
Ka = x(x + 0,01)/(0,1 – x) = 1,8.10^-4
—> x = 1,536.10^-3
pH = -lg(x + 0,01) = 1,938
Độ điện li = x/0,1 = 1,536%
c.
HCOOH <–> H+ + HCOO-
0,1
y………………y………….y
0,1 – y………..y………….y
Ka = y.y/(0,1 – y) = 1,8.10^-4
—> y = 4,154.10^-3
Độ điện li = y/0,1 = 4,154%
Khi có HCl nồng độ H+ tăng làm cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch nên độ điện li giảm. Khi pha loãng, nồng độ H+ giảm làm cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận nên độ điện li tăng.