Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm H2 và Cl2 (đktc) vào một bình thuỷ tinh lớn, sau khi chiếu sáng thu được hỗn hợp khí X. Trong X có 30% HCl về thể tích. Thể tích khí Cl2 giảm 80% so với thể tích Cl2 ban đầu. Tính số mol của H2 có trong X.
A. 0,1325 B. 0,0075 C. 0,1625 D. 0,03
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu: nH2 = a và nCl2 = b —> a + b = 0,2
nH2 phản ứng = nCl2 phản ứng = 0,8b
—> nHCl = 1,6b = 30%.0,2
—> a = 0,1625; b = 0,0375
nH2 trong X = a – 0,8b = 0,1325
×