Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và CuO tan trong 200 gam dung dịch H2SO4 98% thu được V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu được 76,0 gam muối khan.
a/. Tính m, biết lượng axit đã lấy gấp đôi so với lượng phản ứng.
b/. Tính số gam dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 1% tối thiểu cần để hấp thụ V lit SO2 trên.
a,PTHH:
2Fe+6H2SO4->Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (1)
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (2)
Do lượng axit lấy gấp đôi so với lượng pứ
=> nH2SO4 pứ=(1/2X200)x98%:98=1(mol)
hh muối khan là Fe2(SO4)3 và CuSO4.
Gọi nFe=x(mol), nCuO=y(mol) (x,y>0)
Theo các PTHH:
nH2SO4 pứ=3x+y=1(mol) (I)
m muối khan= 200x+160y=76(g) (II)
Từ (I) và (II), giải hệ -> x=0,3(mol); y=),1(mol)
=> m= 56x+80y=24,8(g)
b, theo (1):nSO2=3/2x=0,45(mol)
để lượng dd Ca(OH)2 tối thiểu thì muối tạo ra là muối axit
PTHH: SO2+Ca(OH)2-> Ca(HSO3)2 (3)
Theo (3): nCa(OH)2=nSO2=0,45(mol)
=>mddCa(OH)2 1%=(0,45×74):1%=3330(g)
HẾT
- Chúc bạn học tập tốt.
- Bài tập trên mình giải có thể còn nhiều sai sót, bạn nên đọc lại và hiểu cách làm. Nếu có sai sót hay thắc mắc thì cmt lại cho mình nha.