Hòa tan hết 1,23 gam hỗn hợp Cu và Al trong dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,448 lít khí NO (đktc, là spk duy nhất) và dung dịch X
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại
b. Cô cạn 1/2 dung dịch X thu được hỗn hợp rắn Y. Nung Y thu được hỗn hợp khí Z. Dẫn toàn bộ khí Z Vào nước cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 1 lít dung dịch T. Tính pH của T biết hiệu suất nhiệt phân hỗn hợp rắn Y là 90%
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Al, Cu —> 27a + 64b = 1,23
Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0,02.3
—> a = 0,01; b = 0,015
—> %Al = 21,95% và %Cu = 78,05%
Cô cạn một nửa X —> Chất rắn Y gồm Al(NO3)3 (0,005) và Cu(NO3)2 (0,0075)
4Al(NO3)3 —> 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2Cu(NO3)2 —> 2CuO + 4NO2 + O2
—> nNO2 = 90%(0,005.3 + 0,0075.2) = 0,027
nO2 = nNO2/4 = 0,00675
4NO2 + O2 + 2H2O —> 4HNO3
—> nHNO3 = 0,027
—> [H+] = 0,027
—> pH = 1,57
NO = 0,02 mol
Gọi nCu = x mol, nAl = y mol
64x + 27y = 1,23
Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,06
→ x = 0,015 mol và y = 0,01 mol
1/2 dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,005 mo và Cu(NO3)2 0,0075
mol
→ NO3- = 0,03 mol
Hiệu suất 90% → NO2 = 0,027 mol
Bảo toàn e → O2 = 0,00675 mol
Sục vào nước → Phản ứng vừa đủ tạo HNO3 0,027 mol
nH+ = 0,027 mol
[H+] = 0,027M → pH = 1,57