Điện phân dung dịch AgNO3 xM (với điện cực trơ), I = 5(A), sau một thời gian t(s) thì ngắt dòng điện, giữ điện cực trong dung dịch đến khi không còn khí thoát ra thu được dung dịch X, thấy khối lượng dung dịch X giảm 4,25g so với khối lượng dung dịch ban đầu (xem lượng nước bay hơi không đáng kể). Cho 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, lọc dung dịch thu được 40,5g kim loại và dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Y đến khi không còn phản ứng xảy ra thì thể tích H2SO4 1,0 M tối thiểu cần dùng là V (ml). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5
Tìm x, t, V
Câu trả lời tốt nhất
Tại thời điểm ngắt điện, nAg = nHNO3 = 4u
3Ag + 4HNO3 —> 3AgNO3 + NO + H2O
3u………..4u……………3u……….u
—> Các chất thoát ra gồm O2 (u), Ag (4u – 3u = u) và NO (u)
—> 32u + 108u + 30u = 4,25 —> u = 0,025
Dung dịch X chứa AgNO3
nFe = 0,15, nếu tạo Fe2+ thì nAg = 0,3 (32,4 gam), nếu tạo Fe3+ thì nAg = 0,45 (48,6)
Do 32,4 < 40,5 < 48,6 —> Tạo Fe2+ (a) và Fe3+ (b)
—> a + b = 0,15 và nAg = 2a + 3b = 0,375
—> a = 0,075; b = 0,075
3Fe2+ + 4H+ + NO3- —> 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,075…..0,1
nH+ = 0,1 —> nH2SO4 = 0,05 —> V = 50 ml
nAgNO3 ban đầu = u + 0,375 = 0,4
nAg+ bị điện phân = 4u = It/F —> t = 1930s