Một oxit của nitơ (khí A) chứa 30,43% nitơ về khối lượng. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,59. Tìm công thức phân tử của A.
Biết rằng 2 phân tử A có thể kết hợp với nhau thành một phân tử oxit B. Ở 25oC và 1 atm thu được hỗn hợp khí (A + B) có tỉ khối hơi so với không khí là 1,752.
a) Tính phần trăm thể tích của A và B trong hỗn hợp.
b) Tính phần trăm về số mol của A chuyển thành B.
Khi đun nóng 5 lít hỗn hợp (A + B) có thành phần như trên ở 25oC và 1 atm đến 134oC, tất cả B chuyển thành A. Hòa tan khí A vào nước tạo thành 5 lít dung dịch D.
a) Tính nồng độ mol/l dung dịch D.
b) Giải sử hiệu suất các phản ứng là 100%, có bao nhiêu phần trăm nitơ trong A đã chuyển hóa thành nitơ trong D?
Câu trả lời tốt nhất
MA = 1,59.29 = 46
Số nguyên tử N trong A lag 46.30,43%/14 = 1
—> A là NO2.
2NO2 —> N2O4
2x……………..x
nNO2 dư = y
Tự chọn x + y = 1
—> mhh = 92x + 46y = 1.29.1,752
—> x = 601/5750 và y = 5149/5750
—> %VN2O4 = 10,45% và %VNO2 = 89,55%
%NO2 phản ứng = 2x/(2x + y) = 18,93%
———–
Trong 5 lít hỗn hợp chứa N2O4 (a mol) và NO2 (b mol)
—> a + b = pV/RT = 975/4768
và 92a + 46b = 29.1,752.975/4768
—> a = 0,02137 và b = 0,18311
Khi tất cả N2O4 chuyển thành NO2 thì:
nNO2 = 2a + b = 0,22585
3NO2 + H2O —> 2HNO3 + NO
0,22585……………0,15057…0,07528
—> CM = 0,03M
%N chuyển hóa = nHNO3/nNO2 = 2/3 = 66,67%