Câu 51: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,16. B. 5,04. C. 4,32. D. 2,88.
Câu 52: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là
A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu.
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2.
Câu 55: Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là
A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Zn.
Câu trả lời tốt nhất
Câu 51.
Nếu toàn bộ Fe bị đẩy ra thì mFe = 6,72 > 3,36 —> Fe chưa bị đẩy ra hết —> Mg phản ứng hết
nFe = 0,06 —> Trong dung dịch còn 0,06 mol FeCl2. Bảo toàn Cl —> nMgCl2 = 0,12
—> mMg = 2,88
Câu 52.
nY = 0,14 —> MY = 37 —> nNO = nN2O = 0,07
nMg = a & nAl = b
—> 24a + 27b = 8,862
& 2a + 3b = 3nNO + 8nN2O
—> a = 0,322 & b = 0,042 —> %Al = 12,8%
Câu 53.
nCl2 + nO2 = 0,25 & mCl2 + mO2 = 23 – 7,2
—> nCl2 = 0,2 & nO2 = 0,05
—> 2.7,2/M = 2nCl2 + 4nO2 —> M = 24: Mg
Câu 54.
nKAl(SO4)2.12H2O = 0,1
—> nAl3+ = 0,1 & nSO42- = 0,1
nBa2+ = 0,2 & nOH- = 0,4
—> nBaSO4 = 0,1
nOH- = 4nAl3+ nên không có Al(OH)3
m↓ = 23,3
Câu 55.
nAgNO3 = 0,1 —> nM(NO3)2 = 0,1
—> M muối = 188 —> M = 64: Cu